CUADERNO DE LABORATORIO

MÉTODO CIENTÍFICO

En vuestro CUADERNO DE LABORATORIO debéis aplicar el MÉTODO CIENTÍFICO: 

 1. Objetivos 
 2. Hipótesis 
 3. Materiales 
 4. Procedimiento 
 5. Resultados y Conclusiones

En la siguiente entrada os dejo el modelo de cuaderno de laboratorio que debeis completar y entregarme.
Yo os he dejado como ejemplo la práctica 3 terminada, por lo que tenéis que hacer la 1, 2, 4 y 5.

Podéis repartiros el trabajo encargándoos cada miembro del grupo de una de las prácticas, pero teneís que reunirlas y entregar un cuaderno por persona, ya que se os evaluará individualmente y la calificación cuantificará para vuestra nota en la asignatura...


Podéis preguntarme cualquier duda en cualquier momento por medio del blog!

PRÁCTICA 5

PRÁCTICA CON NITRATO DE PLATA: 

“DE DÍA TODOS LOS TOROS SON .........”

MATERIALES:

 

- Báscula

- 2 matraces de 100ml

- 3 vasos de precipitados

- Vidrio de reloj

- Embudo de vidrio

- Pinceles

- Papel de aluminio

REACTIVOS:

- Nitrato de plata

- Yoduro potásico

- Agua oxigenada

- Agua destilada

   PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.   Divide la cartulina en tres partes iguales y dibuja en cada una de ellas la silueta del toro.

2. Cálculo de cantidad de gramos para la preparación de disoluciones

a. 100 ml de disolución 0,1 M de KI

b. 100 ml de disolución 0,1 M de AgNO₃

3.  Preparación de disoluciones:

Coloca el vidrio de reloj en la báscula, tárala y añade la cantidad de gramos calculados de la sustancia en la báscula. Échalos en el vaso de precipitados añadiendo aproximadamente 50 ml de agua destilada, disuelve la sustancia con movimientos circulares del vaso apoyado en la mesa, una vez disuelto llévalo al matraz aforado con la ayuda de un pequeño embudo, añade un poco de agua destilada (20 ml aproximadamente) en el vaso y añádelo al matraz, retira el embudo y enrasa el matraz, de forma que la parte inferior toque con la marca, como se muestra en la figura. Agita la disolución, poniendo el dedo en el tapón y ya está preparada la disolución.

- Prepara 100 ml de disolución 0,1 M de KI y añade un poco a un vaso de precipitados

- Prepara 100 ml de disolución 0,1 M de AgNO₃ y añade un poco a un vaso de precipitados. Protege de la luz solar con papel de aluminio la disolución del matraz y del vaso

- Añade un tercer vaso un poco de H₂O₂

1. Realiza las siguientes experiencias y contesta a las cuestiones en el cuaderno de prácticas

Experiencia 1

Ayudándote de un pincel, pinta con la disolución incolora y transparente de AgNO₃ el primer toro y exponlo a la luz solar. Mide con un cronómetro el tiempo que tarda el dibujo en oscurecer.

Experiencia 2

Pinta con la disolución de AgNO₃ el segundo toro. Sobre la capa de AgNO₃ pinta rápidamente con otro pincel con la disolución, también incolora y transparente, de KI. Procura cubrir todo el dibujo y exponlo a la luz solar, Observa lo que ocurre y controla con un cronómetro el tiempo que tarda el dibujo en oscurecer.

Experiencia 3

Pinta el tercer toro con la disolución de AgNO₃ y sobre ella, con otro pincel, pinta rápidamente una capa de H₂O₂ intentando cubrir toda la silueta. Exponlo a la luz solar, observa lo que ocurre y controla el tiempo que tarda en oscurecer el dibujo

      Cuestiones

Explica qué ha ocurrido en la experiencia 1

Explica cómo se ha formado el color amarillo a partir de dos sustancias incoloras y transparentes en la experiencia 2

Explica por qué la velocidad del proceso que tiene lugar en la experiencia 2 es muy diferente a la del proceso de la experiencia 1.

Explica cómo se ha formado el color blanco a partir de dos sustancias incoloras y transparentes en la experiencia 3

Explica por qué no sufre cambios la sustancia blanca expuesta a la luz durante el segundo día.

Explica por qué los cambios que experimenta la sustancia blanca son reversibles en la oscuridad durante el segundo día.

Recuerda de que en tu cuaderno de laboratorio debes incluir los cálculos necesarios.

PRÁCTICA 4

BLANDIBLÚ

INTRODUCCIÓN

La mayoría de las sustancias orgánicas presentes en la materia viva, como proteínas, madera, caucho y las resinas, son polímeros.

También lo son muchos materiales sintéticos como los plásticos, los pegamentos, el vidrio y la porcelana. 

MATERIAL

2 vasos desechables

2 cucharas

200 ml Agua Templada

Cola blanca

Tetra borato Sódico (Bórax)

Colorante alimenticio 

PROCEDIMIENTO

   1. Mezclar en un vaso pegamento y agua caliente en cantidades iguales.
2. Añadir unas gotas de colorante
3. Mezclar bien.
4. Disolver dos cucharadas de Borax en media taza de agua caliente y verter en la mezcla de pegamento
5. Seguir mezclando hasta llegar al cambio de textura
6. Experimentar y ver cómo responde el material.
       Cuánto menos Borax, más escurridizo y un poco pringoso.            Con más Borax, más compacto y no se pegará a las manos.

  

 ¿Es un sólido? ¿Se trata de un líquido? ¿Qué es exactamente este viscoso material de goma? 

EXPLICACIÓN

¿Qué es un polímero? 

Como ya sabéis, la materia está formada por átomos que se asocian formando moléculas. Pues además debéis saber que existen reacciones entre moléculas que se unen entre sí, tal como en un collar las perlas se unen por una cadena. Estas reacciones se denominan de polimerización y dan como resultado macromoléculas o polímeros. En la vida cotidiana son muy comunes y están presentes en nuestra ropa, en los plásticos, bolsas, incluso nosotros, los seres vivos, podemos vivir gracias a polímeros naturales como los ácidos nucleicos y las proteínas.

Existen polímeros naturales como el algodón, formado por fibras de celulosa (que se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel). La seda es otro polímero natural y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. 

FUNDAMENTO QUÍMICO

En la práctica haremos un polímero por adición mezclando un polímero ya existente: polivinilo acetato (pegamento blanco) y un catalizador: Borax.

Aunque sea pegajoso, el pegamento es líquido y fluye entre las manos, por eso es difícil agarrarlo. Esto es porque sus moléculas se deslizan unas sobre otras como si fueran granos de arena.

El pegamento está compuesto de moléculas largas y flexibles y el bórax hace que las moléculas del pegamento se entrelacen unas con otras, formando redesLo que ocurre es que cuando las dos soluciones se combinan, los iones provenientes de una de ellas (el bórax) unen las cadenas de polivinilo acetato (un polímero proveniente del pegamento blanco) formando una estructura tridimensional.  Esto produce el polímero espeso y pegajoso

CONCLUSIONES

En resumen, la formación de polímeros se debe a la unión de diversas estructuras que se repiten a lo largo de la cadena formando un patrón, llamadas monómeros, y que su unión (el tipo) es la que le da las propiedades al polímero.

Los pegamentos que se compran en la ferretería o en la librería para pegar madera, papel, etc., tienen como componente principal al acetato de polivinilo, de estructura:

                         

       -CH₂-CHOCOCH₃-CH₂- CHOCOCH₃-CH₂-CHOCOCH₃-

                         

       que con el borato de sodio forma un polímero entrecruzado

-CH₂-CHOCOCH₃-CH₂- CHOCOCH₃-CH₂-CHOCOCH₃(-(B(OH)_4-)_n

                         

El resultado de la mezcla es un acetato de polivinil-boro.

El tetraborato de sodio NaB(OH)₄ se disuelve en agua dando un ion Na⁺ y un ion tetraborato B(OH)^4-. Los iones tetraborato enlazan las largas cadenas de acetato de polivinilo también mediante enlaces de hidrógeno aprisionando moléculas de agua. Estas tienen tendencia a escapar por simple evaporación, por lo que si queremos conservar la consistencia de moco no debemos dejarlo demasiado tiempo al aire libre. Si lo dejamos secar obtenemos una masa endurecida.

CUESTIONES

    Averigua en que productos de la vida cotidiana se pueden encontrar los polímeros