CUADERNO DE LABORATORIO

MÉTODO CIENTÍFICO

En vuestro CUADERNO DE LABORATORIO debéis aplicar el MÉTODO CIENTÍFICO: 

 1. Objetivos 
 2. Hipótesis 
 3. Materiales 
 4. Procedimiento 
 5. Resultados y Conclusiones

En la siguiente entrada os dejo el modelo de cuaderno de laboratorio que debeis completar y entregarme.
Yo os he dejado como ejemplo la práctica 3 terminada, por lo que tenéis que hacer la 1, 2, 4 y 5.

Podéis repartiros el trabajo encargándoos cada miembro del grupo de una de las prácticas, pero teneís que reunirlas y entregar un cuaderno por persona, ya que se os evaluará individualmente y la calificación cuantificará para vuestra nota en la asignatura...


Podéis preguntarme cualquier duda en cualquier momento por medio del blog!

PRÁCTICA 5

PRÁCTICA CON NITRATO DE PLATA: 

“DE DÍA TODOS LOS TOROS SON .........”

MATERIALES:

 

- Báscula

- 2 matraces de 100ml

- 3 vasos de precipitados

- Vidrio de reloj

- Embudo de vidrio

- Pinceles

- Papel de aluminio

REACTIVOS:

- Nitrato de plata

- Yoduro potásico

- Agua oxigenada

- Agua destilada

   PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.   Divide la cartulina en tres partes iguales y dibuja en cada una de ellas la silueta del toro.

2. Cálculo de cantidad de gramos para la preparación de disoluciones

a. 100 ml de disolución 0,1 M de KI

b. 100 ml de disolución 0,1 M de AgNO₃

3.  Preparación de disoluciones:

Coloca el vidrio de reloj en la báscula, tárala y añade la cantidad de gramos calculados de la sustancia en la báscula. Échalos en el vaso de precipitados añadiendo aproximadamente 50 ml de agua destilada, disuelve la sustancia con movimientos circulares del vaso apoyado en la mesa, una vez disuelto llévalo al matraz aforado con la ayuda de un pequeño embudo, añade un poco de agua destilada (20 ml aproximadamente) en el vaso y añádelo al matraz, retira el embudo y enrasa el matraz, de forma que la parte inferior toque con la marca, como se muestra en la figura. Agita la disolución, poniendo el dedo en el tapón y ya está preparada la disolución.

- Prepara 100 ml de disolución 0,1 M de KI y añade un poco a un vaso de precipitados

- Prepara 100 ml de disolución 0,1 M de AgNO₃ y añade un poco a un vaso de precipitados. Protege de la luz solar con papel de aluminio la disolución del matraz y del vaso

- Añade un tercer vaso un poco de H₂O₂

1. Realiza las siguientes experiencias y contesta a las cuestiones en el cuaderno de prácticas

Experiencia 1

Ayudándote de un pincel, pinta con la disolución incolora y transparente de AgNO₃ el primer toro y exponlo a la luz solar. Mide con un cronómetro el tiempo que tarda el dibujo en oscurecer.

Experiencia 2

Pinta con la disolución de AgNO₃ el segundo toro. Sobre la capa de AgNO₃ pinta rápidamente con otro pincel con la disolución, también incolora y transparente, de KI. Procura cubrir todo el dibujo y exponlo a la luz solar, Observa lo que ocurre y controla con un cronómetro el tiempo que tarda el dibujo en oscurecer.

Experiencia 3

Pinta el tercer toro con la disolución de AgNO₃ y sobre ella, con otro pincel, pinta rápidamente una capa de H₂O₂ intentando cubrir toda la silueta. Exponlo a la luz solar, observa lo que ocurre y controla el tiempo que tarda en oscurecer el dibujo

      Cuestiones

Explica qué ha ocurrido en la experiencia 1

Explica cómo se ha formado el color amarillo a partir de dos sustancias incoloras y transparentes en la experiencia 2

Explica por qué la velocidad del proceso que tiene lugar en la experiencia 2 es muy diferente a la del proceso de la experiencia 1.

Explica cómo se ha formado el color blanco a partir de dos sustancias incoloras y transparentes en la experiencia 3

Explica por qué no sufre cambios la sustancia blanca expuesta a la luz durante el segundo día.

Explica por qué los cambios que experimenta la sustancia blanca son reversibles en la oscuridad durante el segundo día.

Recuerda de que en tu cuaderno de laboratorio debes incluir los cálculos necesarios.

PRÁCTICA 4

BLANDIBLÚ

INTRODUCCIÓN

La mayoría de las sustancias orgánicas presentes en la materia viva, como proteínas, madera, caucho y las resinas, son polímeros.

También lo son muchos materiales sintéticos como los plásticos, los pegamentos, el vidrio y la porcelana. 

MATERIAL

2 vasos desechables

2 cucharas

200 ml Agua Templada

Cola blanca

Tetra borato Sódico (Bórax)

Colorante alimenticio 

PROCEDIMIENTO

   1. Mezclar en un vaso pegamento y agua caliente en cantidades iguales.
2. Añadir unas gotas de colorante
3. Mezclar bien.
4. Disolver dos cucharadas de Borax en media taza de agua caliente y verter en la mezcla de pegamento
5. Seguir mezclando hasta llegar al cambio de textura
6. Experimentar y ver cómo responde el material.
       Cuánto menos Borax, más escurridizo y un poco pringoso.            Con más Borax, más compacto y no se pegará a las manos.

  

 ¿Es un sólido? ¿Se trata de un líquido? ¿Qué es exactamente este viscoso material de goma? 

EXPLICACIÓN

¿Qué es un polímero? 

Como ya sabéis, la materia está formada por átomos que se asocian formando moléculas. Pues además debéis saber que existen reacciones entre moléculas que se unen entre sí, tal como en un collar las perlas se unen por una cadena. Estas reacciones se denominan de polimerización y dan como resultado macromoléculas o polímeros. En la vida cotidiana son muy comunes y están presentes en nuestra ropa, en los plásticos, bolsas, incluso nosotros, los seres vivos, podemos vivir gracias a polímeros naturales como los ácidos nucleicos y las proteínas.

Existen polímeros naturales como el algodón, formado por fibras de celulosa (que se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel). La seda es otro polímero natural y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. 

FUNDAMENTO QUÍMICO

En la práctica haremos un polímero por adición mezclando un polímero ya existente: polivinilo acetato (pegamento blanco) y un catalizador: Borax.

Aunque sea pegajoso, el pegamento es líquido y fluye entre las manos, por eso es difícil agarrarlo. Esto es porque sus moléculas se deslizan unas sobre otras como si fueran granos de arena.

El pegamento está compuesto de moléculas largas y flexibles y el bórax hace que las moléculas del pegamento se entrelacen unas con otras, formando redesLo que ocurre es que cuando las dos soluciones se combinan, los iones provenientes de una de ellas (el bórax) unen las cadenas de polivinilo acetato (un polímero proveniente del pegamento blanco) formando una estructura tridimensional.  Esto produce el polímero espeso y pegajoso

CONCLUSIONES

En resumen, la formación de polímeros se debe a la unión de diversas estructuras que se repiten a lo largo de la cadena formando un patrón, llamadas monómeros, y que su unión (el tipo) es la que le da las propiedades al polímero.

Los pegamentos que se compran en la ferretería o en la librería para pegar madera, papel, etc., tienen como componente principal al acetato de polivinilo, de estructura:

                         

       -CH₂-CHOCOCH₃-CH₂- CHOCOCH₃-CH₂-CHOCOCH₃-

                         

       que con el borato de sodio forma un polímero entrecruzado

-CH₂-CHOCOCH₃-CH₂- CHOCOCH₃-CH₂-CHOCOCH₃(-(B(OH)_4-)_n

                         

El resultado de la mezcla es un acetato de polivinil-boro.

El tetraborato de sodio NaB(OH)₄ se disuelve en agua dando un ion Na⁺ y un ion tetraborato B(OH)^4-. Los iones tetraborato enlazan las largas cadenas de acetato de polivinilo también mediante enlaces de hidrógeno aprisionando moléculas de agua. Estas tienen tendencia a escapar por simple evaporación, por lo que si queremos conservar la consistencia de moco no debemos dejarlo demasiado tiempo al aire libre. Si lo dejamos secar obtenemos una masa endurecida.

CUESTIONES

    Averigua en que productos de la vida cotidiana se pueden encontrar los polímeros

PRÁCTICA 3

Reacción entre Coca Cola y Mentos

Principios a explicar: Velocidad de reacción

EXPLICACIÓN:

La coca cola Light contiene un gas disuelto: el dióxido de carbono.

La explicación científica se basa en que las moléculas de agua del refresco están unidas por enlaces de Hidrógeno y forman una capa en cada burbuja de CO2. Para la formación de nuevas burbujas será necesario romper dichos enlaces de las moléculas de agua, y la tensión superficial que tiene. Esta ruptura la producen los Mentos, debido a la goma arábiga, que disuelve las cadenas de agua, provocando la expansión de las burbujas.

Los Mentos contienen muchos poros, que favorecen la formación de burbujas. Por tanto podemos afirmar que el hecho de que los caramelos lleguen al fondo de la botella y que la botella tenga un orificio de salida pequeño, al producirse la reacción provoca que salga disparado en forma de geiser.

Para todo aquel que quiera probar el experimento, aconsejamos que se realice en un lugar que no se vaya a manchar nada y lejos de la gente.

MATERIAL

- Botella 2 litros Coca Cola Light

- Caramelos Mentos

PROCEDIMIENTO:

En primer lugar llenamos un matraz con Coca Cola Light y luego dejamos caer 5 o 6 caramelos Mentos. Vemos que inmediatamente el gas escapa del refresco.

Preguntas y cuestiones para el cuaderno de laboratorio

1) Hipótesis: ¿Qué esperamos que ocurra? ¿Cuál es la razón científica por la que esperas esos resultados?
2) ¿Cómo realizas el procedimiento? ¿Con qué variables trabajas ( cuál es el recipiente, cómo es el ancho de su boca, qué tamaño tienen los caramelos, qué tipo de caramelos son, que tipo de bebida carbonatada es, etc)?
3) ¿Qué ha ocurrido tras realizar el experimento? ¿ Qué variables has tenido que cambiar para que el experimento salga satisfactoriamente?
4) ¿Cuáles son tus conclusiones al salir del laboratorio?
5) ¿Qué aumenta la velocidad de reacción en este experimento en concreto?

PRÁCTICA 2

Reacción con desprendimiento de CO2

       

Principios a explicar: Velocidad de reacción

EXPLICACIÓN

Una reacción química es el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor o diversas formas de energía.
El bicarbonato de sodio (bicarbonato sódico) es una base, mientras que el vinagre (ácido acético) es un ácido. Cuando reaccionan juntos forman ácido carbónico, que es muy inestable y reaccionan al instante formándose  agua y dióxido de carbono, provocando la efervescencia al escapar de la solución.

 Reacción: 

NaHCO3 + HAc  ---->  NaAc + CO2 + H2O

http://www.youtube.com/watch?v=KmlG34b5504

SOBRE LOS REACTIVOS DEBEMOS SABER...
El Bicarbonato Sódico (NaHCO3), es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua y de pH alcalino (básico). Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.
Tiene aplicación como antiácido para aliviar la acidez de estómago.
Debido a la capacidad del bicarbonato sódico de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídos como aditivo en panadería (para que suba el pan) y en la producción de gaseosas.
El vinagre es un líquido miscible  en agua, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del alcohol, como la de vino y la manzana. El vinagre contiene una concentración que va de 3 % al 5 % de ácido acético en agua. 

MATERIAL
2 Botellas vacías
2 Globos medianos
Bicarbonato de sodio
Vinagre
Agua

PROCEDIMIENTO
1. Llena los matraces hasta la mitad, una con agua y la otra con vinagre.
2. En cada globo coloca bicarbonato (trata de que sea la misma cantidad en cada uno, una cucharada).
3. Sujeta el globo en la boca de la botella, con cuidado para que no caiga el bicarbonato
4. Simultáneamente voltea ambos globos, dejando caer el bicarbonato en la botella.

5. Observa que sucede en ambos casos.

PREGUNTAS
1) Hipótesis
2) ¿Por qué se inflan los globos?

3) ¿Qué hace que uno lo haga más rápido que el otro?
4) Escribe tus conclusiones de la práctica

RESULTADOS DE LA PRÁCTICA "LOMBARDA, UN INDICADOR NATURAL"

Aquí os dejo las fotos de vuestra práctica, en este caso son los resultados de los cinco grupos de 4º B (fué su día de prácticas cuando pudimos fotografiar las gradillas de tubos de ensayo). Para las próximas prácticas, haremos fotos de ambos grupos.

También os dejo un dibujo que resume muy bien los conceptos que trabajamos en el laboratorio ( sustancia ácida, sustancia básica y pH)

ESCALA DE pH

ESCALA DE pH PARA LA LOMBARDA COMO INDICADOR

1     2     3     5     6     7     8     9     10    11    12    14 

                                                         RELLENAR LA TABLA

	Color	Ácida	Básica	Neutra
Limón
Vinagre	ROJO	X
Bicarbonato
Naranja
Agua
Alcohol
Yogur
Amoniaco	VERDE		X
Lejía

HOJA DE ALUMNOS PRÁCTICA 1

PRÁCTICA 1: Indicador natural de pH, la lombarda

Material:

- Lombarda

- Cuentagotas

- Vasitos con sustancias ácidas y básicas: limón (ácido cítrico), vinagre (ácido acético), yogur (ácido láctico), amoniaco, bicarbonato sódico disuelto en agua, lejía...

- Papel indicador pH

Procedimiento

1. Extraer el líquido indicador cociendo la lombarda en agua durante unos 20 minutos. Filtrar el agua de la cocción. Dejar enfriar.

2. Preparar vasitos con diferentes sustancias ácidas y básicas que queremos analizar y un vasito con agua.

3. Añadir unas gotas de indicador a cada uno de los vasitos.

4. Colocar una gota de cada uno de los vasitos sobre el papel pH y confirmar, según el color al que torna, el pH deducido con el indicador natural

Cuestiones

1.- Rellenar la tabla

	Color	Ácida	Básica	Neutra
Limón
Vinagre
Bicarbonato
Naranja
Agua
Alcohol
Yogur
Amoniaco
Lejía

2.- Completa las siguientes conclusiones:

Cuando se disuelven sustancias en agua, se obtienen soluciones que pueden ser:

- _________, como el vinagre, el jugo de limón, etc., => pH < 7

- _________, como el amoniaco, el bicarbonato sódico, lejía, etc => pH > 7

El agua pura no es ni ácida ni básica, es _________ => pH = 7

PRÁCTICA 1

INDICADOR NATURAL DE pH, LA LOMBARDA

Los indicadores son sustancias que cambian de color cuando cambia el pH de la sustancia a analizar.

ANTES DE EMPEZAR....

En la práctica se clasifica a la sustancias en ácidos y bases según su pH. La escala de pH va de 0 a 14, y las sustancias con un pH menor que 7 son ácidas (cuanto más bajo este valor, más fuerte será el ácido); las sustancias con un pH mayor que 7 son básicas (cuanto más alto sea este valor, más fuerte será la base).

Para saber si una solución es ácida o básica, los químicos usan sustancias llamadas indicadores, que cambian de color según cómo sea la solución que se estudia.

La naturaleza nos ofrece algunos de esos indicadores como son algunos colorantes de flores ( por ejemplo, los pétalos de rosa) y vegetales (como la col lombarda).

Así podemos investigar diferentes líquidos, determinando cuáles de ellos son ácidos y cuales básicos, en función del color aparecido tras añadir unas gotas de indicador.

Material:

- Lombarda

- Cuentagotas

- Vasitos con sustancias ácidas y básicas: limón (ácido cítrico), vinagre (ácido acético), yogur (ácido láctico), amoniaco, bicarbonato sódico disuelto en agua, lejía...

- Papel indicador pH

Procedimiento

1. Extraer el líquido indicador cociendo la lombarda en agua durante unos 20 minutos. Filtrar el agua de la cocción. Dejar enfriar.

2. Preparar vasitos con diferentes sustancias ácidas y básicas que queremos analizar y un vasito con agua.

3. Añadir unas gotas de indicador a cada uno de los vasitos.

4. Colocar una gota de cada uno de los vasitos sobre el papel pH y confirmar, según el color al que torna, el pH deducido con el indicador natural.

¿Qué ocurre?

pH < 7 -----> Sustancia Ácida (vinagre) + Indicador => Color rojo-rosa-violeta

pH = 7 -----> Sustancia Neutra (agua) + Indicador ==> Color azul

pH > 7 -----> Sustancia Básica (amoniaco) + Indicador ==> Color verde-amarillo

ACTIVIDAD NORMAS EN EL LABORATORIO

RECONOCER LOS ERRORES QUE SE ESTÁN COMETIENDO:

           
            Ejemplo:

             Ahora busca los errores que los alumnos están cometiendo:

Por último, debes asegurarte de que conoces los pictogramas que puedes encontrarte al trabajar en un   laboratorio. Para ello, investiga a qué aviso corresponde cada uno de éstos: